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西安家教-速率平衡基本原理讲座(Ⅱ)

发布时间: 2019-03-27  分类: 浏览次数:96次

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      一、化学平衡

  1、平衡状态

  2、平衡标志

  1,与2 NO2 2 NO O2反应,在一个恒定体积的封闭容器中,达到平衡状态的标志是()

  产生1摩尔NO 2,同时在1单位时间内产生n molO2。

  (2)单位时间同时产生2N摩尔NO和N摩尔O 2。

  3 no2、no2、o2的反应速率之比为2:2:1

  (4)混合物颜色不再改变的状态

  气体混合物的密度不再改变的状态。

  6混合气体的平均相对分子质量不再变化的状态

  A,B,C,D,_D,_,B,_C,_D,,_

  2、在固定体积的封闭容器中不传热,可逆反应ma(g)+nb(g)pc

  (G)+qd(G)当m,n,p,q为任意整数时,平衡符号为()

  1系统压力不再变化

  2系统温度不变

  (3)各成分浓度不再变化。

  每个组分的质量分数不变

  5反应速率Va:VB:Vc:Vd=m:N:P:Q

  m mol A断裂键反应在6个单位时间内,p mol C断裂键反应同时进行。

  A,3456 B,2346 C,1345 D,1346

  将0.1摩尔N2O4置于3和100℃的1L密封烧瓶中,然后将烧瓶置于100℃下。

  在恒温罐中,瓶中的气体逐渐变成红褐色:n2o4(g)2no2(g)。结论如下:

  在这些条件下,不表示上述反应已达到平衡的是()

  1N2O4的消耗率与NO2生成速率的比值为1?2;

  2NO2产生率等于NO2消耗率;

  (三)瓶内气体压力不变;

  烧瓶内气体的质量不变;

  5NO2的数量和浓度不再发生变化;

  (6)瓶内气体颜色不再加深;

  烧瓶中气体的平均相对分子质量不再变化;

  _烧瓶中气体的密度不再变化。

  A,2367 B,148 C,只有14 D,只有78

  3、平衡移动

  ①勒沙特列

  1.当反应2A(G)2B(G)+E(G)H>0时,反应速率降低。

  低,A浓度增加,应采取的措施如下()

  A、加压 B、减压

  C,降低E D浓度,降温

  2。下面的事实可以用勒夏忒列原理来解释吗?

  a、溴水有以下平衡br 2+h2o hbr+hbro,加入agno3溶液,溶液颜色

  变浅( )

  二、氯水应低温保存,避光()

  C.从氢气和氮气的工业合成在较高温度下进行()

  D,SO2催化氧化成SO3,通常需要使用催化剂()

  E和SO2催化氧化为SO3时,往往会产生过量空气()。

  在华氏500°c的高温下,硫酸工业有利于提高大豆的产量()

  G、H_2、I_2和H_2平衡混合气体加压后颜色变深(P<0.05)。

  h,棕红色NO2颜色先变暗后再压缩()

  I.粉末状黄铁矿在沸腾炉中燃烧得更快更完全()

  当盐酸加入到J和饱和FeCl3溶液中时,锡效应减小()。

  k,fe(scn)3解在颜色变深后加入固态的kscn()

  L和NaOH溶液对酯的水解效果优于稀硫酸溶液(P<0.05)。

  氨的保存需要密封,冷冻保存()

  N,实验室通常使用浓氨水和NaOH固体混合物来生产氨()

  o.在k2cro 4溶液中加入几滴稀HNO 3,并加深颜色()。

  p,在kmno4溶液中加入草酸,溶液颜色变淡()

  用小米糠灰染成的方糖在火焰上燃烧()

  2平衡运动速率变化

  1.已知反应A2(g)+ 2B2(g)2AB2(g)△H <0,以下说法正确()

  a.升高温度可提高正反应速率,降低反反应速率。

  较高的温度有利于提高反应速率,从而缩短达到平衡的时间

  当达到平衡时,反应平衡的正向运动有利于温度或压力的提高。

  d.当达到平衡时,降低温度或降低压力有利于反应平衡的正移。

  2.化学反应达到化学平衡:A(g)+ 3B(g)2C(g)阳性反应是释放热量。

  为了降低气体混合物的温度,以下陈述是正确的()。

  A,正反应速率和反应速率变小,平衡向正反应方向移动。

  B,正反应速率变小,逆反应速率增加,平衡向逆反应方向移动。

  C,正反应速率增加,反应速率减小,平衡向正反应方向移动。

  D,正反应速率和反向反应速率都变小,平衡向反向反应方向移动。

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